磷化處理
⒈磷化
工件（鋼鐵或鋁、鋅件）浸入磷化液（某些酸式磷酸鹽為主的溶液），在表面沉積形成一層不溶于水的結(jié)晶型磷酸鹽轉(zhuǎn)換膜的過程，稱之為磷化。
⒉磷化原理
鋼鐵件浸入磷化液（由Fe(H2PO4）2 Mn(H2PO4）2 Zn(H2PO4）2 組成的酸性稀水溶液，PH值為1-3，溶液相對密度為1.05-1.10）中，磷化膜的生成反應(yīng)如下：
吸熱
3Zn(H2PO4）2 =Zn3(PO4）2↓+4H3PO4 或
吸熱
3Mn(H2PO4）2= Mn3(PO4）2↓+4H3PO4
吸熱
鋼鐵工件是鋼鐵合金，在磷酸作用下，F(xiàn)e和FeC3形成無數(shù)原電池，在陽極區(qū)，鐵開始熔解為Fe2+，同時放出電子。
Fe+2H3PO4 =Fe (H2PO4）2+H2↑
Fe =Fe2+ +2e-
在鋼鐵工件表面附近的溶液中Fe2+不斷增加，當(dāng)Fe2+與HPO42-，PO43-濃度大于磷酸鹽的溶度積時，產(chǎn)生沉淀，在工件表面形成磷化膜：
Fe(H2PO4）2= FeHPO4↓+ H3PO4
Fe+ Fe(H2PO4）2= 2FeHPO4↓+ H2↑
3FeHPO4= Fe 3(PO4）2↓+ H3PO4
Fe+ 2FeHPO4 =Fe 3(PO4）2↓+H2↑
陰極區(qū)放出大量的氫：
2H+ +2e- =H2↑
O2 + 2H20 + 4e- =4OH-
總反應(yīng)式：
吸熱
3Zn(H2PO4）2= Zn3(PO4）2↓+4H3PO4
吸熱
吸熱
Fe+3Zn(H2PO4）2= Zn3(PO4）2↓+FeHPO4↓+3 H3PO4+ H2↑
放熱

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